工業(yè)制硝酸三步反應(yīng)方程式是：4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。氨氧化法是工業(yè)氨被氧化成一氧化氮,利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮,隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸制成,氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料,氨可加工制成硝酸,現(xiàn)代化學工業(yè)中,常將硝酸生產(chǎn)歸屬于合成氨工業(yè)范疇。合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下:下列說【答案解析】_ 處方: 乳糖 88.8g 糖粉 38.0g 10%硝酸甘油乙醇溶液 0.6g 硝酸甘油 淀粉漿 適量 硬脂酸鎂 1.0g 制成1000片(每片含硝酸甘油0.5mg)壓片時發(fā)生粘沖的原因是:()

【名句】:"色兒路多Celluloid即賽璐珞,由硝酸纖維素和樟腦制成的一種易燃性塑料。"出自魯迅的文集《集外集》中的《說涘*》 【簡介】: 昔之學者曰:"太陽而外,宇宙間殆無所硝酸是重要基本化工原料,廣泛應(yīng)用于制染料、、醫(yī)藥、塑料、氮肥、化學試劑以及用于冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發(fā)煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是

硝酸制成,1 工業(yè)硝酸制法：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的步驟一：用氨氣制一氧化氮 4NH3 + 5O2 ==催化劑==高溫== 4NO + 6H2O （等號上寫催化劑、加熱）步驟二：用一氧化氮制二氧化氮 2NO + O2 === 2NO2 步驟三：用二氧化

。從塔底流出的硝酸 含量 僅達50%,不能直接用于軍工,染料 等工業(yè),必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將 稀硝酸 與濃硫酸或 硝酸鎂 混合后,在較低溫度下NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉(zhuǎn)化為NO2是一個"慢"反應(yīng).尾氣中的NOx量0.4%.硝石硫酸法 工業(yè)上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸,但該法耗

江蘇警方近日搗毀一制售假牛肉的犯罪網(wǎng)絡(luò),嫌疑人用豬肉添加亞硝酸鈉和牛肉香精色素,加工成假牛肉,這些肉里含大量亞硝酸鈉,長期食用容易致癌。目前,警方已抓獲犯罪嫌疑人7名,查扣假上面的人說的不錯。 硝酸銨溶解于水的時候吸熱。其實好多的銨鹽都這樣。有更好的方法：用氫氧化鋇與

可用氨用空氣(或氧氣)催化氧化成二氧化氮,溶于水而得60%左右的硝酸。 ②90%的濃硝酸可將稀硝酸脫水,或由硫酸和硝酸鈉(硝石)反應(yīng)制得。 ③實驗室制少量硝酸可將濃硫酸與硝酸鈉裝氮氣和氫氣合成氨氣,氨氣的催化氧化生成NO,NO進一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸：N2＋3H2＝2NH3（條件高溫高壓催

三、硝酸的制法 （1）原理：ANaNO↑、N3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO32→NO→NO2→HNO3 1、實驗室制法：△ （2）裝置：B、NH→NO→NO→HNO323曲冰水C、NaNO+HCl→HNO33頸 D、瓶NaN硝酸的實驗室制法是 NO2 入水,然后向內(nèi)充足夠的空氣 4NO2+O2(過量)+2H2O=4HNO3 硝酸的實驗室制法之一 KNO3+H2SO4(濃)=微熱=KHSO4+HNO3↑ 硝酸的實驗室制法之二 NaNO3+H2SO4(

硝酸銨是以煤炭或天然氣為原料制作合成氨,進而制得濃硝酸,再制成硝酸銨。硝酸銨有三種用途:主要用作民爆器材中工業(yè)的原料,占硝酸銨總消費量的64%二是改親,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,沒有含氮元素的物質(zhì),是不可能制取硝酸的 根據(jù)你的說明 個人建議,可以向氧化鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入一些酸（如鹽酸、硫酸）,則溶液中

多選題硝酸甘油可以制成多種劑型,進而產(chǎn)生不同的吸收速度、起效時間、達峰時間和持續(xù)時間(藥時曲線、相關(guān)參數(shù)如下)。關(guān)于該藥物不同劑型特點與用藥注意事項的說法正確的有()4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O2NO + O2 = 2NO2（工業(yè)上制時要不停通入氧氣）3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環(huán)氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3工業(yè)