精品文檔 計(jì)算題 1.有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體).某 學(xué)生想測定該樣品的純度,他取用 2g 這種石灰石樣品,把 20g 稀鹽工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2.8噸生石灰,少需要含雜質(zhì)10%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的石灰石多少噸?(結(jié)果保留一位小數(shù))查看

44 x 4.4g x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（12.5g－10g）/12.5 ×=20（1）生成CO2的質(zhì)量為10g+50g56.7g=3.3g．故答案為：3.3．（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x 3.3g10044＝x3.3g x=7

預(yù)購石灰石 其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng) ,石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和例:為了測定某石灰石礦樣的為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取2.0g石灰石樣品于燒杯中,將20g稀鹽酸分4次加入樣品中,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品,研碎后放入燒杯中,向其中加入足量稀鹽酸,(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。(注:CaCO3X10056＝1000Kg×85% X 解得：X=476kg答：（1）20克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是3克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%；（3）1000千克這種石灰石充分煅

預(yù)購石灰石 其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng) ,（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50 g58.1g=4.4g （2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44x 4.4g100x=444.4g解考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 分析:根據(jù)石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成氧化鈣的質(zhì)量. 解答:解:該石灰石所含碳酸鈣

反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+50g=62.5g,反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g,則減小的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量=62.5g58.1g=4.4g。設(shè)反應(yīng)后產(chǎn)生X克氯化鈣,參加一鳴化學(xué)網(wǎng)chemhtsznet幾千資源全免費(fèi)下載如果覺得本站尚可請點(diǎn)擊本站廣告支持本站發(fā)展謝謝大家3008山東臨沂劉明用石灰石雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水和稀鹽酸反

預(yù)購石灰石 其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng) ,將25g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中(雜質(zhì)既不溶于水,也不參加反應(yīng)),加入稀鹽酸直不再產(chǎn)生氣體為止,共用去稀鹽酸100g,請計(jì)算。 (1) 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)《天工開物》中有"石灰經(jīng)火焚煉為用"的記載,主要反應(yīng) CaCO3 CaO+CO2↑。取 125t 石灰石(其中CaCO3質(zhì)量為 100t雜質(zhì)不含鈣且不參加反應(yīng))進(jìn)行煅燒。 (1)該反

用足量的稀鹽酸跟多少克含雜質(zhì)為10%的石灰石反應(yīng),可以制得22克二氧化碳?xì)怏w 設(shè)需要x克不含雜質(zhì)的CaCO3反應(yīng).2Hcl + CaCO3 = CaCl2 + h2O + CO2100 44x 22g100/44 = x/22gx=50g50/11稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量.取20g此樣品.將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水.也不與鹽酸及生成物反應(yīng)).每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余27.碳酸不穩(wěn)定而分解:28.二氧化碳可溶于水: 29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳): 30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳): 31.一氧化碳還原氧化銅: 32.一氧化碳的可燃性: 33.碳酸鈉

初中化學(xué)試題參考答案:為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水),加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),氣體全部逸出,反應(yīng)后燒杯內(nèi)石灰石主要含碳酸鈣,與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳.二氧化碳與澄清石灰水有沉淀,也說那1.76g是二氧化碳的質(zhì)量 根據(jù) Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + h2o + co2 100 44 x 1.76