終生成的硫酸可經(jīng)過(guò)水解得到酸。 H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4 以上是黃鐵礦氧化產(chǎn)酸的過(guò)程,具體步驟眾多,操作過(guò)程較為復(fù)雜,但其中的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程卻極為簡(jiǎn)單、規(guī)律明顯,正確的方法：黃鐵礦煅燒,產(chǎn)生SO2,然后用V2O5做催化劑,制備成SO3,后期用h2so4 (純)吸入法,制備成

主要介紹了介紹了以硫鐵礦為原料接觸法制硫酸的工藝流程(包括二氧化硫爐氣的制備工藝,爐氣的凈化和干燥工藝,及二氧化硫的催化氧化工藝)和主要生產(chǎn)設(shè)備。 以硫鐵礦為原料制硫?qū)τ诹蛩?主要是工業(yè)制法,一般分三步進(jìn)行,即在三個(gè)裝置中進(jìn)行,一:沸騰爐,二:接觸室,三:吸收塔.步是將原料粉碎,使其在裝置中與氧氣充分反應(yīng),將原料中的硫元素充

工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。 I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3硫酸的工業(yè)制法 關(guān)于硫酸的工業(yè)制法 第1頁(yè),此課件共45頁(yè)哦 ?1．了解工業(yè)制硫酸的化學(xué)原理、原料、設(shè)備和生產(chǎn)過(guò)程。?2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論分析SO2接觸氧化的條件。第2頁(yè),此課件共

D.由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦 煅燒 SO2 催化 氧化 SO3 98%濃硫酸吸收 H2SO4 13.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬 NH4Al(SO4)2 晶體 的工藝流程11．以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)??量的廢渣,合理利?廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶．?業(yè)上利?廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備?檔顏料鐵紅（Fe2O3）和

在空氣中焙燒黃鐵礦獲得的含SO2爐氣,理論濃度為16.2%。 二氧化硫氣體被多級(jí)凈化后,再在催化劑作用下生成三氧化硫,制成硫酸: 二氧化硫在催化劑作用下生成三氧化硫,是(1)8SO2(2)將黃鐵礦粉碎(3)SO2,O2(4) (5)SO2、CO 考點(diǎn):工業(yè)制硫酸高爐煉鐵 解析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類個(gè)數(shù)不變做答即可(2)將礦石粉碎增大接觸

工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸 (1)涉及反應(yīng) ①FeS2+O2高溫Fe2O3+SO2 ②SO2+O2催化劑△SO3 ③SO3+H2O = H2SO4 (2)問(wèn)題探討 ①煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行,其中礦石要粉碎,從爐底鼓入空氣,爐中的從反應(yīng)原理上看,硫酸是由三氧化硫跟水化合制得的。事實(shí)上,工業(yè)上卻是用 濃H 2SO 4來(lái)吸收S03的,為什么要這樣操作呢? 1.沸騰爐 黃鐵礦粉碎細(xì)粒 過(guò)人強(qiáng).大空氣駅 增大凄觸面,

?24．2009北京(běijīnɡ)28.?以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如 下：頁(yè),共四頁(yè)。頁(yè),共四頁(yè)。?②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度黃鐵礦(主要成分為二硫化亞鐵,FeS2)可用于工業(yè)制備硫酸(H2SO4),其所得礦渣中氧化鐵(Fe2O3)含量較高,可用于高爐煉鐵。其工業(yè)流程圖如圖所示: 其中高爐煉鐵的另兩種原料分別為焦炭和石灰石(主要成分

工業(yè)生產(chǎn)硫酸采用煅燒黃鐵礦的辦法.若煅燒5.0t含85% FeS2的黃鐵礦.FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣.則可得98%的濃H2SO4的質(zhì)量為 [ ] A.1.7tB.3.4t C.6.8tD.8.5t硫鐵礦制酸主要工藝原理 硫酸網(wǎng)為您提供專業(yè)的供應(yīng)硫酸產(chǎn)品,供應(yīng)硫酸工廠,供應(yīng)硫酸生產(chǎn)企業(yè)及設(shè)備企業(yè),內(nèi)含豐富的供應(yīng)硫酸行業(yè)信息與資訊。 二硫化鐵 Bing 網(wǎng)典 中文名稱:二

試題詳情 黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,其工業(yè)流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò).誤.的是( ) A、反應(yīng)②不是置換反應(yīng),反應(yīng)③④為化黃鐵礦制備硫酸是一個(gè)合成化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,是由生物堿和黃鐵礦向硫酸金屬發(fā)展的化學(xué)過(guò)程。其反應(yīng)化學(xué)方程式如下:2H?SO?+2FeS?→2FeSO?+2H?S。 硫酸制備過(guò)程廣泛應(yīng)用于冶金

黃鐵礦 主要成分 是工業(yè)制硫酸的主要原料,在空氣中煅燒黃鐵礦,生成 和 氣體。 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)量生成 的質(zhì)量來(lái)測(cè)定黃鐵礦的純度,根據(jù)要求回答 下列問(wèn)題黃鐵礦煅燒方程式 煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式只有1個(gè): 4FeS2+11O2==高溫==2Fe2O3+8SO2。 生產(chǎn)硫酸的方程式有好幾個(gè): 4FeS2+11O2==高溫==2Fe2O3+8SO2。 2SO2+O2==催化劑加熱==2SO