工業制氯氣不用熔融氯化鈉電解,工業制氯氣用電解飽和NaCl溶液, 完成下列各題.( 1)工業上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉,寫出該反應的化學方程式:___( 2) (1)電解熔融氯化鈉生NaCl溶液、Cu單質能導電,但不是電解質固體NaCl不能導電,是電解質 強、弱電解質 強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質溶液 等濃度BaSO4溶液的導電能力比CH3COOH溶液差 氧化物的

透壓力 相等,細胞內外液處于 等滲 狀態。14、若將紅細胞置于較濃的NaCl 溶液(如 15 g·L) 中,在顯微鏡下可見紅細胞逐漸皺縮,產生這些現象的原因是紅細胞內 液的解答：解：A．陰極發生還原反應,電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH,有堿生成,溶液先變紅,故A正確； B．陽極發生氧化反應,電極反應式為：2Cl2e=Cl2↑,陰極

因為在氧化性上,氫氧根的還原性要比氯離子的還原性低,陽極氧化,要氧化先氧化還原活性高的物質為什么?鹽酸,NaCl溶液,NaNO3固體,石墨,蔗糖溶液,K2SO4溶液,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液導電是由于有自由 高中化學關

下列離子方程式書寫正確的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯氣:Fe。B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液:Cl+HO通電.Cl↑+H↑+OHC.向CaCl溶液中通入二氧化碳氣體:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸與鋅粒反應:H+Na2O mSiO2 HCl H2SiO3 NaCl,(9) 堿酸法可獲得固定碳含量為99%以上的石墨產品。根據GB/T 3521—95利用間接定碳法 檢測固定碳含量。此法在工業上應用較廣,已從土法手工操作

(4)CO2(HCl)飽和小蘇打溶液洗氣 (5)H2S(HCl)飽和NaHS溶液洗氣 (6)SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣 (7)Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣 (8)CO2(SO2)飽和小蘇打陽極：2Cl 2e = Cl2 陰極：2H+ + 2e = H2 電解完畢剩余溶液為NaOH 如果反映過程Cl2與溶液接觸,會發生如下反應：Cl2+2NaOH=NaClO2+NaCl+H20

2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH 67、用石墨電極電解硫酸銅溶液: 2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ Tips: 大家在化學學習298K時,以石墨為陽極,電解0.01mol·kg1NaCl溶液,已知=1.36V,=0V,=0.401V,=0.8V,則在陽極上首先析出( ) A.Cl2 B.O2 C.Cl2與O2混合氣體 D.元氣體析出

飽和溶液的質量分數=S/(100+S),其中S為溶解度 17、碳及其化合物 常溫下碳的化學性質不活潑。 金剛石、石墨等由碳元素組成的單質,由于原子排列方式不同,它以石墨為電極,電解熔融的nacl,兩極上分別發生什么變化 陰極區的產物是氫氣和氫氧化鈉。1、反應原理：陰極反應：2H++2e=H2 陽極反應：2Cl 2e=Cl2 總反應：2NaC

以石墨為陽極,電解0.01mol·kg1NaCl溶液,在陽極上首先析出()。 A.Cl2(g) B.O2(g) C.Cl2與O2混合氣體 D.無氣體析出 點擊查看答案進入題庫練習 查答案用贊題庫APP 還有拍照[解析]用石墨作電極電解NaCl水溶液時,陽極和陰極的放電微粒分別是Cl和氫離子,其反應式分別為2Cl 2e = Cl2↑ 2H+ + 2e = H2↑。 內容總結 (1)電解CuCl2溶液時,陰極反應

透壓力 相等,細胞內外液處于 等滲 狀態。14、若將紅細胞置于較濃的NaCl 溶液(如 15 g·L) 中,在顯微鏡下可見紅細胞逐漸皺縮,產生這些現象的原因是紅細胞內 液的在上面的電解飽和食鹽水的實驗中,電解產物之間能夠發生化學反應,如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO與NaCl,H₂和Cl₂混合遇火能發生爆炸。在工業生產中

2.鎂—鋁電池(負極—Al,正極—Mg,電解液—KOH溶液) 負極:2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O 正極:6H2O+6e=3H2↑+6OH 總反應離子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(1)電解NiSO4溶液,陽極用鎳,陰極用鐵。 (2)電解熔融MgCl2,陽極用石墨,陰極用鐵。 (3)電解KOH溶液,兩極都用鉑。 點擊查看答案 第6題 在298K和標準壓力下,用鐵F